Изотоп

Матеріал з Вікіпедія
Перейти до навігації Перейти до пошуку
Изотопы Ni, Cu, Zn:
чорный — стабилны
синий — бета-минус радиоактивны
червеный — бета-плус радиоактивны

Изото́п, од (дгр.) ισος ровный, еднакый + τόπος мѣсто — еден из двох або вецерох видох атомохядер) даякого хемичного елемента, котры мають еднаке атомове число и занимають тоту исту позицию в периодичной системѣ елементох, а при том мають иншакы масовы числа и физикалны властности. Каждый хемичный елемент мать еден або вецей изотопох.[1].

Властности[едітовати | едітовати жрідло]

Хемичны властности изотопох едного елемента суть практично еднакы; физикалны властности лем мало ся одличують, напримѣр скорость выпарьованя або дифузии — и якраз тоты одличности выхосновують, коли хочуть выокремити изотопы зоз природной мѣшанкы, про малы одличности тот процес доста компликованый. Напротив, подля своих ядровых властностей (спектер енергетичных уровней, способность вступать в ядерны реакции) изотопы одличують ся радикално.[2]

Выимков з того правила суть легкы елементы, де доданя невтронох ку ядрови так силно вплыне на масу, же значно ся змѣнять физикалны, аж и хемичны властности. Примѣром може быти гидроген, котрого три изотопы з той причины аж и достали окремы назвы: 1H — протий, 2H — дейтерий (ядро — дейтрон),3H — тритий (ядро — тритон).[2]

Означѣня[едітовати | едітовати жрідло]

Изотопы ся означують хемичным симболом елемента, перед котрым на сподѣ пишуть атомове число (Z, число протонох), а горѣ — масове число (A, число протонох+невтронох).[1]

Жерела и одказы[едітовати | едітовати жрідло]

Commons
Вікісклад має мултімедіалны дата на тему:

Референции[едітовати | едітовати жрідло]

  1. 1,0 1,1 Gregory F. Herzog.
  2. 2,0 2,1 Изотопы.