Валентность (хемия)
Валентность (од лат. ѵаlепtіа — сила) — способность атомох творити хемичны вязбы. Понятя валентность е днесь застарѣле и не може быти хосноване про каждый припад хемичных вязб. Валентность атома гидрогена ровна 1. Валентность иншого атома може быти означена, як число атомох гидрогена, котры може тот атом звязати. Напримѣр зо штруктуры молекул метана и ацетилена видиме, же валентность атома карбона ровна 4.
Характеристика
[едітовати | едітовати жрідло]Валентность мож дефиновати як способность атома оддавати або привязовати даяке число електронох. Валентность позитивна, кедь атом оддавать електроны, або негативна, кедь атом их приимать. [1]
Повный образ штруктуры молекул розличных класох и хемичных вязб е крайнѣ компликованый и вецефайтовый, зато единой и всеобсяжной дефиниции валентности нѣт. Авшак во векшинѣ припадох мож ся ограничити на розбор двох типох валентности: ковалентность и йонова валентность (послѣдна еще бывать называна таксамо електровалентностьов або гетеровалентностьов).
Ковалентность ровна числу ковалентных вязб, утвореных даным атомом, циже вязб, взниклых зосполочнѣньом пар електронох (при простой вязбѣ то една пара, при двоитой вязбѣ — двѣ пары и т.п.). Чисто ковалентна вязба реализуе ся лем в гомеополарных молекулах (з еднакыма атомами), такых як H2, O2, N2 и т.п.[2] Ковалентна вязба все реализуе ся межи атомами неметалох.
Йонова валентность дефинуе ся числом електронох, котре даный атом оддав або достав при утворѣню йоновой вязбы. Йонова вязба реализуе ся межи атомами металох и атомами неметалох В гетерополарных молекулах (з нееднакыма атомами) хемична вязба реализуе ся комбинациов йоновой и ковалентной вязбы.[2]
См. тыж
[едітовати | едітовати жрідло]Жерела
[едітовати | едітовати жрідло]- Прохоров А.М. (гл. ред.). Физическая энциклопедия. Научное издательство "Большая Российская энциклопедия". М. 1998.